Cálculo Estequiométrico
Calcule relações entre reagentes e produtos a partir de uma equação química balanceada.
O que faz e quando usar
Estequiometria usa a proporção de uma equação balanceada para relacionar quantidades de reagentes e produtos. O coeficiente conta entidades ou mol; como substâncias têm massas molares distintas, a proporção numérica de coeficientes não é geralmente uma proporção direta de massas.
Fórmula utilizada
Se a espécie A tem coeficiente νA e a B tem νB, então nB = nA×νB/νA. Primeiro converta o dado para mol, usando n = m/M quando ele for massa. Depois aplique a razão de coeficientes. Só ao final converta a quantidade da espécie-alvo para sua unidade, por exemplo mB = nB×MB.
Aplicação prática e conferência
A equação deve estar balanceada e a espécie de origem precisa ser identificada. Para volume de gás, é necessário um volume molar coerente com temperatura e pressão. O valor 22,414 L/mol corresponde à referência ideal indicada na página; não representa todo gás em qualquer estado. Se houver vários estoques limitados, descubra primeiro o limitante.
Exemplo resolvido
Dados: 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O, com 3 mol de H₂ e O₂ suficiente. Razão água/hidrogênio = 2/2 = 1. Logo n(H₂O) = 3×1 = 3 mol. Usando massa molar aproximada da água de 18 g/mol, m = 3×18 = 54 g. Não se usa a massa molar do H₂ para converter os mol de água.
Leitura do resultado e erros comuns
A razão de coeficientes água/hidrogênio vale 2/2, portanto cada mol de H₂ consumido pode corresponder a um mol de H₂O formado, com oxigênio suficiente. A razão de massas não é 1:1 porque um mol dessas duas espécies tem massas diferentes. Por isso se passa por mol antes de voltar a gramas. Os 54 g do exemplo são previsão de produto para reação completa. Sem verificar os demais estoques, o valor não comprova que a produção seja atingível. Pureza, rendimento e equilíbrio exigem dados adicionais, sem serem deduzidos dessa proporção.
Unidades e limitações
Aceita mol, mg, g, kg e L ou mL de gás. Para gás, usa 22,414 L/mol em CNTP ou temperatura e pressão personalizadas pelo modelo ideal. Pressupõe reação completa; não desconta pureza, rendimento ou reagente em falta.