O que faz e quando usar
Diluir é distribuir a mesma quantidade de soluto em um volume maior de solução, acrescentando solvente. Uma porção medida retirada da solução inicial é chamada alíquota. Sem reação, perda ou precipitação, o soluto dessa porção continua inteiro no recipiente final; a quantidade por litro diminui porque passa a ser dividida por um volume maior. A equação expressa essa conservação, sem garantir aditividade de volumes ou compatibilidade de qualquer percentual com uma base volumétrica.
Fórmula utilizada
Em uma concentração por volume, a quantidade de soluto é C×V. Igualando antes e depois: C₁V₁ = C₂V₂. C₁ e V₁ descrevem a alíquota inicial; C₂ e V₂ descrevem a solução final. Para descobrir o volume final, V₂ = C₁V₁/C₂. Não misture mol/L em um lado com g/L no outro sem uma conversão química adicional.
Aplicação prática e conferência
Volume final não é volume de solvente a acrescentar. Uma alíquota de 100 mL que deve terminar em 400 mL é completada até o volume final de 400 mL. Nem mesmo a diferença de 300 mL é uma receita universal de adição, porque volumes podem não ser estritamente aditivos. Percentual m/m não deve ser usado como concentração volumétrica sem dados de massa ou densidade.
Exemplo resolvido
Dados: C₁ = 2 mol/L, V₁ = 100 mL = 0,100 L e C₂ = 0,5 mol/L. Quantidade inicial n = 2×0,100 = 0,200 mol. Volume final V₂ = 0,200/0,5 = 0,400 L = 400 mL. Conferência: 0,5×0,400 = 0,200 mol. O soluto foi preservado, mas cada litro passou a conter quatro vezes menos quantidade.
Leitura do resultado e erros comuns
A razão C₁/C₂ informa o fator de diluição. Neste caso vale quatro, portanto o volume final é quatro vezes o da alíquota. Se o resultado exigir concentração final maior que a inicial, não estamos descrevendo simples adição de solvente: a pergunta envolve concentração por outro processo ou entradas trocadas. A equação não prevê segurança nem compatibilidade do preparo.
Unidades e limitações
Volumes em mL, L ou m³; concentrações na mesma base: mol/L, g/L ou %. Para %, use uma base compatível com o volume, como m/v; % m/m exige dados de massa ou densidade que este cálculo não inclui. Pressupõe ausência de reação ou perda de soluto. Volume final não é o volume de solvente a adicionar.