Mistura de Soluções
Calcule a concentração final de duas soluções da mesma espécie.
Ver ferramentas de QuímicaO que faz e quando usar
Ao reunir soluções do mesmo soluto, cada parcela contribui com uma quantidade de componente. Não basta tirar a média simples das concentrações se os volumes forem diferentes: uma garrafa de três litros contribui mais que uma de um litro. A quantidade total precisa ser contabilizada antes de dividi-la pelo volume final.
Fórmula utilizada
Para concentração por volume, as parcelas contêm C₁V₁ e C₂V₂. Sem reação ou perda, quantidade total = C₁V₁+C₂V₂. Se os volumes forem aditivos, Vfinal = V₁+V₂ e Cfinal = (C₁V₁+C₂V₂)/(V₁+V₂). O produto mol/L×L fornece mol; gramas por litro seguem a mesma lógica para massa.
Aplicação prática e conferência
As concentrações precisam ter a mesma base e referir-se ao mesmo componente. Percentuais por massa não são ponderados por volume sem densidades apropriadas. Também não se pode somar quantidades de duas espécies diferentes e chamar o total de concentração de uma delas. Se houver reação, é necessário um balanço químico além dessa média.
Exemplo resolvido
Dados: 1 L a 2 mol/L e 3 L a 4 mol/L. Quantidades: 2×1 = 2 mol e 4×3 = 12 mol. Volume aditivo: 1+3 = 4 L. Concentração: (2+12)/4 = 3,5 mol/L. A média simples, (2+4)/2 = 3, daria resposta errada porque atribui a mesma participação a volumes distintos.
Leitura do resultado e erros comuns
No exemplo, três dos quatro litros vêm da solução a 4 mol/L; por isso 3,5 mol/L fica mais perto de 4 do que de 2. O volume define o peso de cada parcela na média. Se os volumes fossem iguais, a média simples funcionaria. Se uma parcela tivesse volume zero, o resultado deveria coincidir com a concentração da outra: essa é uma conferência física da relação. A conclusão exige o mesmo soluto, bases compatíveis e ausência de reação. Com contração, o total de soluto ainda pode ser conservado, mas o denominador precisa ser o volume final real, e não simplesmente a soma dos volumes iniciais.
Unidades e limitações
Volumes em mL, L ou m³; concentrações em mol/L, g/L ou %. Ambas devem ter a mesma base. Percentuais precisam ser compatíveis com ponderação por volume. Pressupõe volumes aditivos, sem reação, precipitação ou contração da mistura.