Mol, Massa e Massa Molar
Encontre quantidade de matéria, massa ou massa molar.
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Massa e quantidade de matéria descrevem aspectos diferentes de uma amostra. A balança fornece massa; o mol permite contar entidades químicas em uma escala adequada a átomos e moléculas. Um mol contém 6,02214076×10²³ entidades especificadas. Como entidades de substâncias diferentes têm massas diferentes, um mol de água não pesa o mesmo que um mol de gás carbônico.
Fórmula utilizada
A massa molar M liga essas grandezas: ela informa a massa de um mol e costuma ser expressa em g/mol. Se cada mol pesa M gramas e há n mol, a massa é m = nM. Dividindo pela massa molar, n = m/M. Na inversa, M = m/n. A unidade confirma a conta: g dividido por g/mol resulta em mol.
Aplicação prática e conferência
Entidade química é aquilo que está sendo contado: átomos, moléculas ou íons, conforme a espécie declarada. O mol funciona como uma unidade de contagem de um conjunto muito grande. A massa molar informa a massa de um desses conjuntos, sem ser a massa total colocada na balança. Para 0,036 kg e M em g/mol, primeiro converta m = 36 g. A fórmula precisa corresponder ao material real. Um sal hidratado contém água em sua estrutura, que entra na massa molar. Ignorá-la muda quantos mol são atribuídos à mesma massa, mesmo com uma divisão aritmeticamente correta.
Exemplo resolvido
Dados: m = 36 g e M = 18 g/mol, valor aproximado usado no exemplo. Substituição: n = 36/18 = 2 mol. Conferência: m = 2×18 = 36 g. A amostra contém duas vezes a quantidade de entidades de um mol da espécie escolhida; o número 2 não significa dois gramas nem duas moléculas.
Leitura do resultado e erros comuns
Um resultado em mol torna possível comparar proporções de uma reação química, pois seus coeficientes se relacionam a quantidades de entidades. Para voltar à massa de outro produto, é necessário usar a massa molar desse produto, sem reaproveitar automaticamente a do reagente. Pureza e composição da amostra precisam ser consideradas em cálculos externos quando conhecidas.
Unidades e limitações
Aceita mg, g e kg; mmol, mol e kmol. A massa molar é informada em g/mol, sem identificação automática da substância. O cálculo não desconta impurezas.